De eigenschap om elektronen- te winnen van een oxidatiemiddel wordt het oxiderende vermogen genoemd, dat wordt bepaald door de neiging om elektronen- te winnen van de hogere- valentie-elementen in de stof. In oplossing wordt, volgens de dubbel-lagentheorie, de omvang van het oxiderende vermogen weerspiegeld in de standaard waterstofelektrodepotentiaal van het oxidatiemiddel: hoe hoger het potentieel, hoe sterker het oxiderende vermogen; hoe lager het potentieel, hoe zwakker het oxiderende vermogen, en dienovereenkomstig, hoe sterker het reducerende vermogen van zijn gereduceerde toestand. In water omvat de oxidatiereactie van de meeste oxidatiemiddelen drie stappen: dissociatie, affiniteit en combinatie. Deze drie stappen bepalen de enthalpie van de half-reactie van de oxidatiereactie, die een aanzienlijke invloed heeft op het oxidatievermogen van het oxidatiemiddel.
Waterstofionen spelen ook een belangrijke rol in de oxiderende kracht van zuurstof{0}}bevattende oxidatiemiddelen, omdat waterstofionen een zeer sterk anti-polarisatievermogen hebben, waardoor de X-O-binding (X verwijst naar het centrale atoom van het oxidatiemiddel) onstabiel wordt. Daarom is het oxiderende vermogen van oxidatiemiddelen in het algemeen sterker onder zure omstandigheden dan onder alkalische omstandigheden. Voor sommige soorten die niet worden beïnvloed door waterstofionen, zoals Cl2 en Br2, is hun oxiderende vermogen onafhankelijk van de pH.
