Bij redoxreacties wordt de stof die elektronen opneemt een oxidatiemiddel genoemd, en de stof die elektronen verliest een reductiemiddel. In engere zin kan een oxidatiemiddel ook verwijzen naar een stof die zuurstof kan afgeven aan een andere stof; op dezelfde manier is een fluoreringsmiddel een stof die fluor aan een stof kan geven, net als chloreringsmiddelen, bromeermiddelen, enz.
Een oxidatiemiddel is een stof die elektronen opneemt en reductie ondergaat in een redoxreactie. Het oxiderende vermogen wordt bepaald door de neiging tot elektronen-versterking van het hogere- valentie-element en kan worden gemeten aan de hand van de standaard waterstofelektrodepotentiaal. Zuurstof-bevattende oxidatiemiddelen zijn actiever onder zure omstandigheden omdat de X-O-binding onstabiel is, terwijl stoffen met een hogere moleculaire symmetrie (zoals perchloraationen) een zwakker oxiderend vermogen hebben. Op basis van hun vermogen om elektronen- te winnen, kunnen ze worden onderverdeeld in drie categorieën: sterk, gemiddeld en zwak, met zuurstof (standaardpotentiaal 1,229 V) en ijzerionen (0,771 V) als scheidslijn. Op basis van de chemische samenstelling worden ze onderverdeeld in anorganische en organische oxidatiemiddelen, en op basis van het reactiemedium worden ze onderverdeeld in zuur (zoals natriumdichromaat), basisch (zoals natriumhypochloriet) en neutraal (zoals jodium). Het wordt veel gebruikt in de metallurgische zuivering en de productie van batterijen. Bij opslag moet het uit de buurt van organisch materiaal en zuren worden gehouden om ontleding door hitte of vocht te voorkomen.
